Inorganic Chemistry Practice

Analisi E Revisione Delle App Android: Inorganic Chemistry Practice, Sviluppato Da CodeNest Studios. Elencato Nella Categoria Istruzione. La Versione Corrente È V6Q, Aggiornata L' 29/09/2025 . Secondo Le Recensioni Degli Utenti Su Google Play: Inorganic Chemistry Practice. Ottenuto Oltre 100 Installazioni. Inorganic Chemistry Practice Ha Attualmente Recensioni 1, Valutazione Media 5.0 Stelle

Inorganic Chemistry Practice è un'app di apprendimento basata su quiz a scelta multipla, progettata per aiutare studenti, insegnanti e aspiranti a esami competitivi a rafforzare la propria comprensione dei concetti chiave della chimica inorganica. Questa app di chimica inorganica copre argomenti che vanno dalla struttura atomica alla metallurgia e all'analisi qualitativa, il tutto attraverso domande di pratica suddivise per capitolo, pensate per aumentare la tua sicurezza e il tuo rendimento all'esame.

Con centinaia di domande di pratica organizzate per argomento, questa app ti aiuta a ripassare importanti argomenti di chimica inorganica in modo rapido ed efficace. Che tu ti stia preparando per esami di scuola superiore, test universitari o esami di ammissione competitivi, Inorganic Chemistry Practice è un valido aiuto per migliorare il tuo punteggio.

Caratteristiche principali:

Questioni di pratica a scelta multipla

Copre argomenti di chimica inorganica dalle basi all'avanzato

Ideale per esami di scuola superiore, università e competitivi

Argomenti trattati nell'app:

1. Struttura atomica e periodicità
Modelli atomici - Da Dalton alla meccanica quantistica
Numeri quantici - Descrivono l'energia e la posizione degli elettroni
Configurazione elettronica - Distribuzione degli elettroni nei gusci
Andamenti della tavola periodica - Dimensioni, ionizzazione, modelli di elettronegatività
Carica nucleare effettiva - Attrazione percepita dagli elettroni esterni
Effetto schermante - Gli elettroni interni bloccano la forza di attrazione nucleare

2. Legame chimico
Legame ionico - Trasferimento di elettroni che forma ioni di carica opposta
Legame covalente - Condivisione di elettroni tra due atomi
Legame metallico - Mare di elettroni delocalizzati attorno ai cationi
Teoria VSEPR - Previsione delle forme in base alla repulsione
Ibridazione - Miscelazione di orbitali atomici per formarne di nuovi, ecc.

3. Coordinazione Chimica
Liganti – Molecole che donano coppie solitarie ai metalli
Numero di coordinazione – Numero totale di legami del legante al metallo
Teoria di Werner – Concetto di valenza primaria e secondaria
Teoria del campo cristallino – Scomposizione degli orbitali d spiegata, ecc.

4. Elementi del blocco s (Gruppo 1 e 2)
Metalli alcalini – Elementi metallici teneri altamente reattivi
Metalli alcalino-terrosi – Più duri, meno reattivi, ionici
Tendenze di solubilità – Confronto tra idrossidi, solfati, cloruri, ecc.

5. Elementi del blocco p (Gruppi 13-18)
Gruppo 13 (Famiglia del boro) – Proprietà e tendenze dei composti spiegate
Gruppo 14 (Famiglia del carbonio) – Allotropi: ossidi, carburi, alogenuri
Gruppo 16 (Famiglia dell'ossigeno) – Allotropi dello zolfo, proprietà degli ossoacidi, ecc.

6. Elementi del blocco d (Metalli di transizione)
Proprietà generali – Ossidazione variabile, colorata Composti
Proprietà magnetiche – Elettroni spaiati e paramagnetici
Formazione di complessi – I ligandi si coordinano con gli ioni metallici
Comportamento catalitico – I metalli di transizione accelerano le reazioni, ecc.

7. Elementi del blocco f (Lantanidi e Attinidi)
Contrazione dei lantanidi – Graduale diminuzione dei raggi ionici
Stati di ossidazione – Stati comuni e variabili
Proprietà magnetiche – Elettroni f e magnetismo complesso
Attinidi – Radioattività e importanza del combustibile nucleare, ecc.

8. Chimica acido-base e salina
Acido-base di Lewis – Accettori e donatori di coppie di elettroni
Acidi e basi dure e morbide – Il concetto di HSAB predice la stabilità
Soluzioni tampone – Resistono alle variazioni di pH, ecc.

9. Metallurgia ed estrazione
Concentrazione dei minerali – Gravità, flottazione con schiuma, lisciviazione
Torrefazione e calcinazione – Rimozione dei componenti volatili tramite calore
Raffinazione – Tecniche di zona elettrolitica o in fase vapore, ecc.

10. Analisi inorganica qualitativa e quantitativa
Test alla fiamma – Identificazione dei metalli tramite colori caratteristici
Reazioni di precipitazione – Rilevazione della presenza di anioni o cationi
Test di formazione di complessi – Conferma di specifici ioni metallici, ecc.

Perché scegliere "Inorganic Chemistry Practice"?

Specificamente progettato per quiz a risposta multipla di chimica inorganica

Copre argomenti dai fondamenti agli avanzati

Perfetto per studenti, insegnanti e aspiranti a concorsi

Quiz mirati, suddivisi per capitolo, per un apprendimento mirato

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