Inorganic Chemistry Practice

Анализ И Обзор Приложения Android: Inorganic Chemistry Practice, Разработанный CodeNest Studios. Перечислен В Категории Образование. Текущая Версия-V6Q, Обновленная На 29/09/2025 . Согласно Обзорам Пользователей В Google Play: Inorganic Chemistry Practice. Достигнуто Более 100 Установок. Inorganic Chemistry Practice В Настоящее Время Имеет 1 Обзоров, Средний Рейтинг 5.0 Звезд

Inorganic Chemistry Practice — это обучающее приложение на основе многовариантных вопросов, разработанное для того, чтобы помочь студентам, преподавателям и претендентам на участие в конкурсных экзаменах укрепить свои знания ключевых концепций неорганической химии. Это приложение охватывает все аспекты неорганической химии: от атомной структуры до металлургии и качественного анализа. Практические вопросы по главам разработаны для повышения вашей уверенности и эффективности на экзамене.

Благодаря сотням практических вопросов, сгруппированных по темам, это приложение поможет вам быстро и эффективно повторить важные темы по неорганической химии. Готовитесь ли вы к школьным экзаменам, тестам в колледж или вступительным экзаменам, Inorganic Chemistry Practice станет надежным помощником для повышения ваших результатов.

Основные характеристики:

Практические вопросы на основе MCQ

Охватывает темы неорганической химии от основ до продвинутого уровня

Идеально подходит для старшей школы, колледжа и подготовки к экзаменам

Темы, рассматриваемые в приложении:

1. Строение атома и периодичность
Модели атома — от теории Дальтона до квантовой механики
Квантовые числа — описание энергии и положения электронов
Электронная конфигурация — распределение электронов в оболочках
Тенденции периодической таблицы — размеры, ионизация, электроотрицательность
Эффективный заряд ядра — притяжение, испытываемое внешними электронами
Экранирующий эффект — внутренние электроны блокируют ядерное притяжение

2. Химическая связь
Ионная связь — перенос электронов с образованием противоположно заряженных ионов
Ковалентная связь — обмен электронами между двумя атомами
Металлическая связь — делокализованное море электронов вокруг катионов
Теория VSEPR — прогнозирование форм на основе отталкивания
Гибридизация — смешивание атомных орбиталей для образования новых и т.д.

3. Координационная химия
Лиганды – Молекулы, отдающие неподелённые пары металлам
Координационное число – Общее количество лигандов, присоединяющихся к металлу
Теория Вернера – Концепция первичной и вторичной валентности
Теория кристаллического поля – Объяснение расщепления d-орбиталей и т.д.

4. Элементы s-блока (группы 1 и 2)
Щёлочные металлы – Высокореакционноспособные мягкие металлические элементы
Щёлочноземельные металлы – Более твёрдые, менее реакционноспособные, ионные
Тенденции растворимости – Сравнение гидроксидов, сульфатов, хлоридов и т.д.

5. Элементы p-блока (группы 13–18)
Группа 13 (группа бора) – Объяснение тенденций изменения свойств соединений
Группа 14 (группа углерода) – Аллотропы: оксиды, карбиды, галогениды
Группа 16 (группа кислорода) – Аллотропы: сера, оксокислоты и т.д.

6. d-блок Элементы (переходные металлы)
Общие свойства – переменная степень окисления, окрашенные соединения
Магнитные свойства – неспаренные электроны и парамагнитные свойства
Комплексообразование – лиганды координируются с ионами металлов
Каталитическое поведение – переходные металлы ускоряют реакции и т. д.

7. Элементы f-блока (лантаниды и актиниды)
Сжатие лантаноидов – постепенное уменьшение ионных радиусов
Состояния окисления – проявляются общие и переменные состояния
Магнитные свойства – f-электроны и комплексный магнетизм
Актиниды – радиоактивность и значение ядерного топлива и т. д.

8. Кислотно-основная химия и химия солей
Кислотно-основная химия Льюиса – акцепторы и доноры электронных пар
Жёсткие и мягкие кислоты и основания – концепция HSAB предсказывает стабильность
Буферные растворы – устойчивость к изменению уровня pH и т. д.

9. Металлургия и добыча
Обогащение руд – гравитация, пенная флотация, Выщелачивание
Обжиг и прокаливание – удаление летучих компонентов путем нагревания
Рафинирование – электролитическая зонная или парофазная очистка и т. д.

10. Качественный и количественный анализ неорганических веществ
Пламенные испытания – определение металлов по характерным цветам
Реакции осаждения – определение присутствия анионов или катионов
Тесты на комплексообразование – подтверждение наличия ионов определенных металлов и т. д.

Почему стоит выбрать «Практикум по неорганической химии»?

Специально разработан для многовариантных вопросов по неорганической химии

Охватывает как базовые, так и сложные темы

Идеально подходит для студентов, преподавателей и претендентов на участие в конкурсных экзаменах

Тестовые задания по главам для целенаправленного обучения

Скачайте «Практикум по неорганической химии» сегодня и начните изучать концепции неорганической химии с помощью многовариантных вопросов. Повторяйте материал эффективнее, учитесь быстрее и получайте более высокие баллы с помощью тестов по главам, разработанных для повышения вашей уверенности и эффективности экзамена.

Read more