Chemistry Formula in Hindi

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⚗️ ऐप की मुख्य विशेषताएँ (Funkce chemického vzorce v hindštině):
1️⃣ परमाणु संरचना सूत्र (vzorce atomové struktury)

परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉन + न्यूट्ਰॉ संख्या
इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर = n² से निर्धारि
डि ब्रोगली तरंगदैर्घ्य = h / mv
ऊर्जा क्वांटम = E = hf (प्लैंक समीकरण)
बोहर त्रिज्या = rₙ = n²h² / 4π²me²
आयनीकरण ऊर्जा = इलेक्ट्रॉन हटाने हेत आवश्यक ऊर्जा

2️⃣ रासायनिक बंध सूत्र (vzorce pro chemické vazby)

विद्युतऋणात्मकता अंतर = ध्रुवीयता ममता ममता ममकता अंतर = ध्रुवीयता ममता म
द्विध्रुव आघूर्ण = q × d
बॉन्ड ऊर्जा = बंध तोड़ने हेतु आवश्ऊर जार ज
बंध क्रम = साझा इलेक्ट्रॉन युग्मों संासंासंासंा
बंध लंबाई = दो परमाणुओं के केंद्रों दों दथं दथं
लैटिस ऊर्जा = आयनिक ठोस निर्माण में उत्सर्जित ऊर्जा

3️⃣ गैस नियम सूत्र (vzorce zákonů o plynu)

बॉयल नियम = P₁V₁ = P₂V₂ (स्थिर तापमान पर)
चार्ल्स नियम = V₁/T₁ = V₂/T₂
एवोगाड्रो नियम = V ∝ n
आदर्श गैस समीकरण = PV = nRT
गैस घनत्व = PM / RT
डिफ्यूजन दर = r₁/r₂ = √(M₂/M₁)

4️⃣ द्रव्यमान और मोल सूत्र (vzorce pro mol a hmotnost)

मोल = कण / 6,022×10²³
द्रव्यमान = मोल × मोलर द्रव्यमान
कण संख्या = मोल × एवोगाड्रो संख्या
प्रतिशत संरचना = (तत्व द्रव्यमान / यौगि द्रव्यमान) × 100
आणविक सूत्र = वास्तविक द्रव्यमान / ँभन॥ सूत्र द्रव्यमान

5️⃣ विलयन और सांद्रता सूत्र (Vzorce pro řešení a koncentraci)

मोलरिटी = मोल / विलयन आयतन
मोलालिटी = मोल / विलायक द्रव्यमान
सामान्यता = समानता मोल / विलयन आयतन
प्रतिशत वॉल्यूम = (विलेय / विलयन) × 100
परासरण दाब = π = CRT

6️⃣ ऊष्मा रसायन सूत्र (Termochemické vzorce)

ऊष्मा परिवर्तन = m × c × ΔT
हेस का नियम = कुल ΔH सभी अभिक्रियाओं यो गगा
ऊष्मागतिकी प्रथम नियम = ΔU = q + w
कार्य = w = -PΔV
एंथैल्पी = ΔH = ΔU + PΔV
दहन ऊष्मा = 1 मोल जलने पर उत्सर्जित ऊमत ऊमथ

7️⃣ विद्युत रसायन सूत्र (elektrochemické vzorce)

ओम का नियम = V = IR
फैराडे नियम = m = Zit
नर्नस्ट समीकरण = E = E° - RT/nF lnQ
विद्युत विभव = E°cell = E°red - E°ox
गिब्स ऊर्जा = ΔG = -nFEcell

8️⃣ अभिक्रिया दर सूत्र (vzorce pro chemickou kinetiku)

दर = Δसंघनन / Δसमय
दर स्थिरांक = k = sazba / [A][B]ⁿ
आधा जीवन = 0,693 / k (प्रथम क्रम)
अरहेनियस समीकरण = k = Ae^(-Ea/RT)

9️⃣ अम्ल-क्षार संतुलन सूत्र (acidobazické vzorce)

pH = -log[H⁺]
pOH = -log[OH⁻]
pH + pOH = 14
Kₐ = [H⁺][A⁻]/[HA]
Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B]
बफर समीकरण = pH = pKa + log([Sůl]/[Kyselina])

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