Inorganic Chemistry Practice

Análisis Y Revisión De La Aplicación Android: Inorganic Chemistry Practice, Desarrollado Por CodeNest Studios. Listado En La Categoría Educación. La Versión Actual Es V6Q, Actualizada En 29/09/2025 . Según Las Revisiones De Los Usuarios En Google Play: Inorganic Chemistry Practice. Logró Más De 100 Instalaciones. Inorganic Chemistry Practice Actualmente Tiene Revisiones De 1, Calificación Promedio De 5.0 Estrellas

Inorganic Chemistry Practice es una aplicación de aprendizaje basada en preguntas de opción múltiple, diseñada para ayudar a estudiantes, profesores y aspirantes a exámenes competitivos a fortalecer su comprensión de los conceptos clave de la química inorgánica. Esta aplicación abarca desde la estructura atómica hasta la metalurgia y el análisis cualitativo, con preguntas de práctica por capítulo, diseñadas para aumentar tu confianza y tu rendimiento en los exámenes.

Con cientos de preguntas de práctica organizadas por tema, esta aplicación te ayuda a repasar temas importantes de química inorgánica de forma rápida y eficaz. Ya sea que te estés preparando para exámenes de bachillerato, universitarios o de admisión, Inorganic Chemistry Practice es una herramienta eficaz para mejorar tu puntuación.

Características principales:

Preguntas de práctica de opción múltiple

Abarca temas de química inorgánica desde lo básico hasta lo avanzado

Ideal para preparatoria, universidad y exámenes de oposición

Temas que cubre la aplicación:

1. Estructura atómica y periodicidad
Modelos atómicos: de Dalton a la mecánica cuántica
Números cuánticos: describe la energía y la posición de los electrones
Configuración electrónica: distribución de electrones en capas
Tendencias de la tabla periódica: tamaño, ionización y patrones de electronegatividad
Carga nuclear efectiva: atracción que sienten los electrones externos
Efecto de apantallamiento: los electrones internos bloquean la atracción nuclear

2. Enlace químico
Enlace iónico: transferencia de electrones que forma iones con carga opuesta
Enlace covalente: intercambio de electrones entre dos átomos
Enlace metálico: mar de electrones deslocalizados alrededor de cationes
Teoría RPECV: predicción de formas basadas en la repulsión
Hibridación: mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos, etc.

3. Coordinación Química
Ligandos: Moléculas que donan pares solitarios a metales
Número de coordinación: Unión total de ligandos al metal
Teoría de Werner: Concepto de valencias primarias y secundarias
Teoría del campo cristalino: Explicación del desdoblamiento de los orbitales d, etc.

4. Elementos del bloque s (Grupos 1 y 2)
Metales alcalinos: Elementos metálicos blandos altamente reactivos
Metales alcalinotérreos: Más duros, menos reactivos, iónicos
Tendencias de solubilidad: Comparación de hidróxidos, sulfatos y cloruros, etc.

5. Elementos del bloque p (Grupos 13-18)
Grupo 13 (Familia del boro): Explicación de las tendencias de las propiedades de los compuestos
Grupo 14 (Familia del carbono): Alótropos: óxidos, carburos y haluros
Grupo 16 (Familia del oxígeno): Alótropos del azufre, oxiácidos, etc.

6. Elementos del bloque d (Metales de transición)
Propiedades generales: Oxidación variable, coloreados Compuestos
Propiedades magnéticas: Electrones desapareados y paramagnéticos
Formación de complejos: Los ligandos se coordinan con iones metálicos
Comportamiento catalítico: Los metales de transición aceleran las reacciones, etc.

7. Elementos del bloque f (Lantánidos y Actínidos)
Contracción de los lantánidos: Disminución gradual de los radios iónicos
Estados de oxidación: Estados comunes y variables exhibidos
Propiedades magnéticas: Electrones f y magnetismo complejo
Actínidos: Radiactividad e importancia del combustible nuclear, etc.

8. Química ácido-base y de sales
Ácido-base de Lewis: Aceptores y donantes de pares electrónicos
Ácidos-base duros y blandos: El concepto HSAB predice la estabilidad
Soluciones tampón: Resisten cambios en los niveles de pH, etc.

9. Metalurgia y extracción
Concentración de minerales: Gravedad, flotación por espuma, lixiviación
Tostación y calcinación: Eliminación de componentes volátiles por calor
Refinación: Zona electrolítica o técnicas de fase de vapor, etc.

10. Análisis inorgánico cualitativo y cuantitativo
Pruebas de llama: Identificación de metales por colores característicos
Reacciones de precipitación: Detección de aniones o cationes presentes
Pruebas de formación de complejos: Confirmación de iones metálicos específicos, etc.

¿Por qué elegir “Práctica de Química Inorgánica”?

Especialmente diseñado para preguntas de opción múltiple de Química Inorgánica

Abarca desde los fundamentos hasta temas avanzados

Perfecto para estudiantes, profesores y aspirantes a exámenes competitivos

Cuestionarios enfocados por capítulo para un aprendizaje específico

Descarga Práctica de Química Inorgánica hoy mismo y comienza a aprender conceptos de química inorgánica con preguntas de opción múltiple enfocadas. Repasa con más inteligencia, aprende más rápido y obtén mejores resultados con cuestionarios por capítulo diseñados para aumentar tu confianza y tu rendimiento en los exámenes.

Read more