Chemistry Formula in Hindi

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⚗️ ऐप की मुख्य विशेषताएँ (a kémia képlet jellemzői hindi nyelven):
1️⃣ परमाणु संरचना सूत्र (Atomszerkezeti képletek)

परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉन + न्यूट्रॉ संख्या
इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर = n² से निर्धारि
डि ब्रोगली तरंगदैर्घ्य = h / mv
ऊर्जा क्वांटम = E = hf (प्लैंक समीकरण)
बोहर त्रिज्या = rₙ = n²h² / 4π²me²
आयनीकरण ऊर्जा = इलेक्ट्रॉन हटाने हेत आवश्यक ऊर्जा

2️⃣ रासायनिक बंध सूत्र (kémiai kötési képletek)

विद्युतऋणात्मकता अंतर = ध्रुवीयतामका
द्विध्रुव आघूर्ण = q × d
बॉन्ड ऊर्जा = बंध तोड़ने हेतु आवश्यकॊ्यकऍ
बंध क्रम = साझा इलेक्ट्रॉन युग्मों खू सू सू
बंध लंबाई = दो परमाणुओं के केंद्रों कूूों की
लैटिस ऊर्जा = आयनिक ठोस निर्माण में उत्सर्जित ऊर्जा

3️⃣ गैस नियम सूत्र (Gáztörvény-képletek)

बॉयल नियम = P₁V₁ = P₂V₂ (स्थिर तापमान पर)
चार्ल्स नियम = V₁/T₁ = V₂/T₂
एवोगाड्रो नियम = V ∝ n
आदर्श गैस समीकरण = PV = nRT
गैस घनत्व = PM / RT
डिफ्यूजन दर = r₁/r₂ = √(M₂/M₁)

4️⃣ द्रव्यमान और मोल सूत्र (Mól- és tömegképletek)

मोल = कण / 6,022 × 10²³
द्रव्यमान = मोल × मोलर द्रव्यमान
कण संख्या = मोल × एवोगाड्रो संख्या
प्रतिशत संरचना = (तत्व द्रव्यमान / यौकि द्रव्यमान) × 100
आणविक सूत्र = वास्तविक द्रव्यमान / अनु सूत्र द्रव्यमान

5️⃣ विलयन और सांद्रता सूत्र (Megoldási és koncentrációs képletek)

मोलरिटी = मोल / विलयन आयतन
मोलालिटी = मोल / विलायक द्रव्यमान
सामान्यता = समानता मोल / विलयन आयतन
प्रतिशत वॉल्यूम = (विलेय / विलयन) × 100
परासरण दाब = π = CRT

6️⃣ ऊष्मा रसायन सूत्र (hőkémiai képletek)

ऊष्मा परिवर्तन = m × c × ΔT
हेस का नियम = कुल ΔH सभी अभिक्रियाओं कऋ
ऊष्मागतिकी प्रथम नियम = ΔU = q + w
कार्य = w = -PΔV
एंथैल्पी = ΔH = ΔU + PΔV
दहन ऊष्मा = 1 मोल जलने पर उत्सर्जित ऊष्

7️⃣ विद्युत रसायन सूत्र (elektrokémiai képletek)

ओम का नियम = V = IR
फैराडे नियम = m = ZIt
नर्नस्ट समीकरण = E = E° - RT/nF lnQ
विद्युत विभव = E°cella = E°vörös - E°ox
गिब्स ऊर्जा = ΔG = -nFEcell

8️⃣ अभिक्रिया दर सूत्र (kémiai kinetikai képletek)

दर = Δसंघनन / Δसमय
दर स्थिरांक = k = Arány / [A][B]ⁿ
आधा जीवन = 0,693 / k (प्रथम क्रम)
अरहेनियस समीकरण = k = Ae^(-Ea/RT)

9️⃣ अम्ल-क्षार संतुलन सूत्र (sav-bázis képletek)

pH = -log[H⁺]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
Kₐ = [H⁺][A⁻]/[HA]
Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B]
बफर समीकरण = pH = pKa + log([só]/[sav])

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