AP Chemistry Practice

Android Lietotņu Analīze Un Pārskats: AP Chemistry Practice, Izstrādājusi CodeNest Studios. Uzskaitīts Izglītība Kategorijā. Pašreizējā Versija Ir 1.0.1, Atjaunināta 11.-22. Saskaņā Ar Lietotāju Pārskatiem Vietnē Google Play: AP Chemistry Practice. Sasniegts Vairāk Nekā 2 Instalācijas. AP Chemistry Practice Pašlaik Ir 1 Atsauksmes, Vidējais Vērtējums 5.0 Zvaigznes

AP Chemistry Practice ir mācību un pārskatīšanas rīks studentiem, kas gatavojas uzlabotajai prakses ķīmijai. Šī AP ķīmijas prakses lietotne aptver AP ķīmijas mācību programmu ar skaidriem paskaidrojumiem, strukturētām nodarbībām un praksē balstītām mācībām. Neatkarīgi no tā, vai jums ir jānostiprina pamati, jāsagatavojas eksāmeniem vai jāpārskata svarīgi jēdzieni, šī lietotne ir izstrādāta, lai padarītu AP ķīmijas apguvi efektīvu un pieejamu.

AP Chemistry Practice ar detalizētām piezīmēm, prakses jautājumiem un tematiem atbilstošiem mācību materiāliem palīdz studentiem soli pa solim apgūt ķīmiju. Lietotne ir piemērota vidusskolas audzēkņiem, gatavošanās koledžai vai ikvienam, kas interesējas par spēcīgu ķīmijas pamatu veidošanu.

📘 Ko jūs apgūsit AP ķīmijas praksē
1. Atomu uzbūve un īpašības

Atomu modeļi - Bora, kvantu mehāniskās un mūsdienu teorijas.

Elektronu konfigurācija – orbitāles, apakščaulas, Pauli princips.

Periodiskās tendences – jonizācijas enerģija, elektronegativitāte, atoma rādiuss.

Fotoelektronu spektroskopija – elektronu enerģijas mērīšana, orbītas pierādījumi.

Izotopi un masas spektrometrija – atomu masas un daudzuma noteikšana.

Efektīva kodollādiņa – periodiskas uzvedības izskaidrošana.

2. Molekulārā un jonu saistīšana

Jonu savienošana – elektrostatiskā pievilcība, kristāla režģa struktūras.

Kovalentā saite – elektronu koplietošana, saites polaritāte, stiprums.

Lūisa struktūras – okteta likums, rezonanse, elektronu punktu diagrammas.

VSEPR teorija – 3D molekulāro formu prognozēšana.

Saites polaritāte – elektronegativitātes atšķirības un dipoli.

Hibridizācija – sp, sp², sp³ orbitālā sajaukšana.

3. Starpmolekulārie spēki un īpašības

Londonas izkliedes spēki – pagaidu dipola atrakcijas.

Dipola-dipola mijiedarbība – pastāvīga molekulārā polaritāte.

Ūdeņraža saite – spēcīgi starpmolekulārie spēki.

Šķidrumu īpašības – Virsmas spraigums, viskozitāte, kohēzija.

Cieto vielu īpašības – Kristālisks, amorfs, metālisks, jonisks.

Šķīdība – princips "līdzīgs izšķīst līdzīgu".

4. Ķīmiskās reakcijas

Reakciju veidi – sintēze, sadalīšanās, sadegšana, redokss.

Līdzsvarošanas vienādojumi – masas saglabāšana reakcijās.

Stehiometrija – molu attiecības, ierobežojošie reaģenti, iznākums utt.

5. Kinētika

Reakcijas ātrums – koncentrācija, laiks, produkta veidošanās.

Likmes likumi – Likmes atkarība no koncentrācijas.

Reakcijas mehānismi - soļi, starpprodukti, katalizatori utt.

6. Termodinamika

Enerģijas veidi – kinētiskā, potenciālā, termiskā, ķīmiskā.

Pirmais likums – Enerģijas saglabāšana.

Entalpijas izmaiņas - absorbēts vai atbrīvots siltums utt.

7. Līdzsvars

Dinamiskais līdzsvars — uz priekšu = atpakaļgaitas kursi.

Le Chatelier princips – sistēmas pielāgošana.

Līdzsvara konstante (K) – produktu attiecība pret reaģentiem.

Reakcijas koeficients (Q) – līdzsvara virziena prognozēšana.

Šķīdības produkts (Ksp) – nokrišņu prognozēšana.

Kopējā jonu iedarbība – ietekme uz šķīdību.

8. Skābes un bāzes

Skābju-bāzes teorijas – Arrhenius, Brønsted, Lewis definīcijas.

Spēcīga vs vāja - pilnīga vai daļēja jonizācija.

pH un pOH – Ūdeņraža un hidroksīda koncentrācijas skalas.

Buferšķīdumi – stabila pH uzturēšana.

Titrēšana – līknes, rādītāji, ekvivalences punkti.

Indikatori – pH izmaiņu noteikšana.

9. Termodinamikas un elektroķīmijas pielietojumi

Elektroķīmiskās šūnas - Galvaniskās un elektrolītiskās sistēmas.

Standarta elektrodu potenciāli – redoksvirziena prognozēšana.

Nernsta vienādojums - koncentrācija un spriegums utt.

10. Ķīmijas pielietojumi (padziļināti)

Kodolķīmija – radioaktivitāte, skaldīšana, saplūšana, sabrukšana.

Organiskie pamati – Ogļūdeņraži, funkcionālās grupas, izomēri.

Vides ķīmija – siltumnīcefekta gāzes, skābie lietus, piesārņojums utt.

🌟 Kāpēc izvēlēties AP ķīmijas praksi?

Aptver AP ķīmijas mācību programmu vienā lietotnē.

Ietver tēmas gudras piezīmes, MCQ un prakses vingrinājumus.

Palīdz studentiem pārskatīt, sagatavoties eksāmeniem un ātri pārskatīt.

Piemērots Advanced Placement ķīmijas studentiem, vidusskolēniem.

📥 Lejupielādējiet AP ķīmijas praksi jau šodien un ar pārliecību sagatavojieties specializētās prakses ķīmijas eksāmenam!

Read more