Inorganic Chemistry Practice

Analiza I Recenzja Aplikacji Na Androida: Inorganic Chemistry Practice, Opracowane Przez CodeNest Studios. Wymienione W Kategorii Edukacja. Aktualna Wersja To V6Q, Zaktualizowana 29/09/2025 . Według Opinii Użytkowników W Google Play: Inorganic Chemistry Practice. Osiągnięto W Przypadku Instalacji 2 X 7. Inorganic Chemistry Practice Ma Obecnie 1 Recenzji, Średnia Ocena 5.0 Gwiazdek

Inorganic Chemistry Practice to aplikacja do nauki oparta na pytaniach wielokrotnego wyboru, zaprojektowana, aby pomóc uczniom, nauczycielom i kandydatom do egzaminów wstępnych w nauce utrwalić wiedzę z zakresu kluczowych pojęć chemii nieorganicznej. Ta aplikacja obejmuje zagadnienia od struktury atomowej, przez metalurgię, po analizę jakościową, a wszystko to za pomocą pytań praktycznych podzielonych na rozdziały, które pomogą Ci zwiększyć pewność siebie i poprawić wyniki na egzaminie.

Dzięki setkom pytań ćwiczeniowych uporządkowanych tematycznie, aplikacja pomaga szybko i skutecznie powtórzyć ważne zagadnienia z chemii nieorganicznej. Niezależnie od tego, czy przygotowujesz się do egzaminów licealnych, testów na studia, czy egzaminów wstępnych, Inorganic Chemistry Practice to potężne narzędzie do poprawy wyników.

Kluczowe cechy:

Praktyczne pytania wielokrotnego wyboru

Obejmuje tematy z chemii nieorganicznej od podstaw do poziomu zaawansowanego

Idealny do szkół średnich, studiów i egzaminów konkursowych

Tematy poruszane w aplikacji:

1. Struktura atomu i okresowość
Modele atomowe – od Daltona do mechaniki kwantowej
Liczby kwantowe – opisują energię i położenie elektronów
Konfiguracja elektronowa – rozkład elektronów na powłokach
Trendy układu okresowego – rozmiar, jonizacja, wzorce elektroujemności
Efektywny ładunek jądrowy – przyciąganie odczuwane przez elektrony zewnętrzne
Efekt ekranowania – elektrony wewnętrzne blokują przyciąganie jądrowe

2. Wiązanie chemiczne
Wiązanie jonowe – transfer elektronów tworzący jony o przeciwnym ładunku
Wiązanie kowalencyjne – współdzielenie elektronów między dwoma atomami
Wiązanie metaliczne – morze elektronów zdelokalizowanych wokół kationów
Teoria VSEPR – przewidywanie kształtów na podstawie odpychania
Hybrydyzacja – mieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowe itp.

3. Chemia koordynacyjna
Ligandy – Cząsteczki oddające wolne pary elektronowe metalom
Liczba koordynacyjna – Całkowita liczba połączeń ligandów z metalami
Teoria Wernera – Koncepcja wartościowości pierwotnej i wtórnej
Teoria pola krystalicznego – Wyjaśnienie rozszczepienia orbitali d itp.

4. Pierwiastki bloku s (grupa 1 i 2)
Metale alkaliczne – Wysoce reaktywne, miękkie metale
Metale ziem alkalicznych – Twardsze, mniej reaktywne, jonowe
Trendy rozpuszczalności – Porównanie wodorotlenków, siarczanów, chlorków itp.

5. Pierwiastki bloku p (grupy 13–18)
Grupa 13 (rodzina boru) – Właściwości, trendy związków
Grupa 14 (rodzina węgla) – Alotropy: tlenki, węgliki, halogenki
Grupa 16 (rodzina tlenu) – Alotropy siarki, tlenki, właściwości itp.

6. Pierwiastki bloku d (metale przejściowe)
Właściwości ogólne – Zmienne utlenianie, związki barwne
Właściwości magnetyczne – Elektrony niesparowane i paramagnetyczne
Tworzenie kompleksów – Ligandy koordynują się z jonami metali
Zachowanie katalityczne – Metale przejściowe przyspieszają reakcje itp.

7. Pierwiastki bloku f (lantanowce i aktynowce)
Kontrakcja lantanowców – Stopniowy spadek promieni jonowych
Stopnie utlenienia – Występowanie stanów wspólnych i zmiennych
Właściwości magnetyczne – Elektrony f i magnetyzm złożony
Aktynowce – Radioaktywność i znaczenie dla paliwa jądrowego itp.

8. Chemia kwasów i zasad oraz soli
Chemia kwasów i zasad Lewisa – Akceptory i donory par elektronowych
Twarde i miękkie kwasy i zasady – Koncepcja HSAB przewiduje stabilność
Roztwory buforowe – Odporność na zmiany pH itp.

9. Metalurgia i ekstrakcja
Zagęszczanie rud – Flotacja grawitacyjna, pianowa, ługowanie
Prażenie i Kalcynacja – Usuwanie lotnych składników za pomocą ciepła
Rafinacja – Metody elektrolityczne w strefie elektrolitycznej lub fazie gazowej itp.

10. Jakościowa i ilościowa analiza nieorganiczna
Testy płomieniowe – Identyfikacja metali na podstawie charakterystycznych kolorów
Reakcje wytrącania – Wykrywanie obecności anionów lub kationów
Testy tworzenia kompleksów – Potwierdzenie obecności określonych jonów metali itp.

Dlaczego warto wybrać „Inorganic Chemistry Practice”?

Stworzony specjalnie do pytań wielokrotnego wyboru z chemii nieorganicznej

Obejmuje podstawy i zaawansowane tematy

Idealny dla studentów, nauczycieli i kandydatów do egzaminów konkursowych

Skoncentrowane quizy podzielone na rozdziały, ułatwiające naukę

Pobierz Inorganic Chemistry Practice już dziś i zacznij poznawać zagadnienia z chemii nieorganicznej za pomocą pytań wielokrotnego wyboru. Ucz się mądrzej, ucz się szybciej i osiągaj lepsze wyniki dzięki quizom podzielonym na rozdziały, które zwiększą Twoją pewność siebie i pomogą Ci zdać egzamin.

Read more